11SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Suatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4. (Ka HCOOH=2x10^-4) pH Larutan Penyangga. Larutan Penyangga. Kimia Fisik dan Analisis. Sebanyak2,52 gram senyawa basa kuat dengan valensi satu dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 ml. Jika pH yang terjadi sebesar 12 + log 9, tentukan massa molekul relatif senyawa tersebut! = 0,05 M [OH-] = b × M Ba(OH)2 = 2 × 0,05 = 0,1 M Sebanyak 20 ml asam sulfat H2SO4 dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata BerapapH 500 mL larutan yang mengandung 0,98 gram H 2 SO 4 ? Pembahasan: H 2 SO 4 merupakan asam kuat, untuk mencari pH-nya, kita bisa mel Terbentuksenyawa kompleks ungu sehingga larutan akan . Tambahkan 3 ml larutan HCl 0, 05N pada tiap analisis varians nilai F hitung = 4,97 > F tabel = 3,99 pada taraf signifikan = 0,05. 80mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 80 mL HCl 0,1 M. pH larutan yang dihasilkan adalah. A. 4 B. 7 C. 8 D. 9 E. 11 Pembahasan Data: 80 mL NaOH (basa kuat) 0,1 M → 8 mmol 80 mL HCl (asam kuat) 0,1 M → 8 mmol Reaksi yang terjadi: Tidak ada sisa baik dari asam ataupun basa, reaksi dari asam kuat dan basa kuat yang tanpa sisa menghasilkan Sebanyak50 mL larutan CH3COOH 0,2 M bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M sesuai. Pembahasan Soal Kimia Mudah Jika Ka CH 3 COOH = 10-5, pH campuran yang terjadi adalah . A. 2 – log 2. B. 5 + log 1. C. 5 + log 2. D. 9 + log 1. E. 9 + log 2. Pembahasan: . KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaSuatu campuran penyangga yang terbentuk dari 500 mL larutan HCOOH 1 M dan 500 mL larutan HCOONa 1 M, ditambah 100 mL larutan H2SO4 0,05 M. Hitunglah pH sebelum dan sesudah ditambah H2SO4.Ka HCOOH=2x10^-4pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0130Jika ke dalam 200 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan laru...0156Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam...Teks videoCoveran soal ini membahas tentang larutan penyangga yang mengandung HCl dan HCL Kemudian ditambahkan 4 ml larutan penyangga sebelum dan sesudah ditambahkan H2 so4 larutan penyangga adalah larutan yang mampu mempertahankan PH pada kisarannya saya untuk menaikkan atau menurunkan PH dalam saat ini dapat dilihat yang dimaksud merupakan penegasan karena terdiri dari asam lemah yaitu HCl dan basa masuk ke perhitungan berikut yaitu ka ka dari asam lemah dikalikan mau asam lemah dibagi mol basa konjugasinya kita bisa hitung masing-masing mall-nya menggunakan rumus molekul sama dengan konsentrasi. asam lemah = 1 molar dikali 500 miliar 5 mol basa konjugasi yaitu 1 molar dikali 0,5 l = 0,5 mol 1 konsentrasi H + = 2 kali ini bisa kita coret pangkat min 4 molar nilai ph setelah ditambahkan H2 so4 bisa kita hitung dengan rumus 5 molar + 100 ml atau 0,15 mol kita kalikan 2 yaitu jadi 0,1 mol komponen basa konjugasi yaitu ion H reaksinya kita Tuliskan isi dan sisa makan jadi itu h + 0,49 H plus tidak tersisa dan hanya tersisa 0,51 kurang yang bereaksi Sedangkan untuk produk dengan yang berlaku kita dapatkan mol asam lemah dan basa konjugasinya selalu digunakan rumus suku ke-n untuk n = k * nilainya yaitu 10 x 9 diperoleh yaitu Min log 2,82 * 10 ^ Min 44 Min log 2,682 atau setara dengan 3,681 gambaran dari peran larutan penyangga dalam mempertahankan pH PembahasanLarutan H 2 ​ SO 4 ​ termasuk asam kuat bervalensi dua dengan reaksi ionisasi sebagai berikut. H 2 ​ SO 4 ​ → 2 H + + SO 4 2 − ​ pH dari 500 mL larutan H 2 ​ SO 4 ​ 0,05 M dapat ditentukan dengan rumus yaitu [ H + ] pH ​ = = = = = = = ​ M × valensi 0 , 05 × 2 0 , 1 1 × 1 0 − 1 M − lo g [ H + ] − lo g 1 × 1 0 − 1 1 − lo g 1 ​ Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah1 – log 1. Jadi, jawaban yang benar adalah termasuk asam kuat bervalensi dua dengan reaksi ionisasi sebagai berikut. pH dari 500 mL larutan 0,05 M dapat ditentukan dengan rumus yaitu Dengan demikian, pH larutan tersebut adalah 1 – log 1. Jadi, jawaban yang benar adalah E. FBFaisal B22 Mei 2022 1617Pertanyaan500 mL larutan Hâ‚‚SOâ‚„ 0,05 M akan memiliki pH .... A. 5 - log 2 B. 2 - log 5 C. 2 + log 5 D. 2 + log 1 E. 1 - log 1151Jawaban terverifikasiQ'Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta23 Mei 2022 0518Jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah E. Agar lebih jelas, simak pembahasan pada gambar terlampir berikut yaa Yah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa Lemah 500 ml larutan H2 SO4 0,05 M akan memiliki pH .... A. 5-log 2 D. 2+log 1 B. 2-log 5 E. 1-log 1 pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0429Sebanyak 3,42 gram kristal BaOH2 dilarutkan dalam air ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Koppen di sini ada soal diketahui terdapat H2 so4 volumenya 500 ml konsentrasinya 0,05 molar yang ditanya ph larutannya untuk mengerjakan soal ini kita perlu ingat H2 so4 itu dari asam kuat ya jadi saat mencari PH kita menggunakan konsep asam kuat karena asam kuat maka dalam bentuk larutannya akan terurai sempurna menjadi 2 H plus dan so4 2min rumus konsentrasi H plus untuk asam kuat adalah molaritas * A itu adalah valensi asam yang bisa dilihat dari jumlah ion H plus yaitu 2 disini kita masukkan datanya molalitasnya 0,05 molar dikali 2 hasilnya adalah 1 kali 10 pangkat min 1 PH Itu sama dengan melok hapus ya ya tuh Min log 1 kali 10 pangkat min 1 maka akan didapatkan pH larutan yaitu 1 Min log 1 ini kesimpulan maka jawaban yang sesuai adalah yang Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya Soal Berapa pH larutan H2SO4 0,01 M Ka1 sangat besar dan Ka2 = 0,012 A. 1,84 B. 1,77 C. 1,70 D. 1,66 E. 1,54 Pembahasan Soal Perhitungan pH asam sulfat sering menganggap semua ion H+ terurai 100%, sehingga perhitungan pH cukup menggunakan data konsentrasi yang diketahui saja. Misal pada soal tersebut dianggap terurai sempurna secara keseluruhan dan tanpa data Ka maka perhitungan pH-nya menjadi pH = -log [H+] pH = -log 2.[H2SO4] pH = -log 2. 0,01 pH = -log 0,02 pH = 1,69897 ≈ 1,70 Cerita menjadi berbeda bila nilai Ka diketahui dan konsenrasinya relatif kecil seperti soal di atas. Ion H+ memang dominan dihasilkan pada penguraian pertama H2SO4, karena nilai Ka1 dikatakan sangat besar. Sementara itu penguraian H+ kedua dari ion HSO4– nilai Ka2 = 0,012 jumlahnya memang relatif lebih kecil dibandingkan hasil dari penguraian pertama. Pada banyak kasus untuk H2SO4 dianggap terurai sempurna, kecuali disebut seperti pada soal ini. Penguraian pertama H2SO4 → H+ + HSO4– Karena pada penguraian ini berkesudahan, terurai sempurna, Ka1 dikatakan sangat besar, maka [H+] = [H2SO4] = 0,01 M = [HSO4–] Penguraian kedua HSO4– ⇌ H+ + SO42– Molaritas HSO4– ⇌ H+ + SO42– Awal 0,01 M 0,01 M 0 Bereaksi -x M +x M +x M Setimbang 0,01-x M 0,01+x M x M Ka2 = [H+][ SO42–] / [HSO4–] 0,012 = 0,01 M + xx / 0,01 M – x Asumsi nilai x <<< 0,01 M dan x = 0,012 M, di sini sebenarnya asumsi sudah jelas tidak bisa diterima karena nilai x justru lebih besar dari 0,01 M, namun sebagai contoh proses hitung lainnya nanti pada pembahasan ini tetap dicontohkan bagaimana cara menguji asumsi tersebut. Menguji asumsi, apakah nilai Ka2 boleh diabaikan? Ikuti aturan 5% seperti yang pernah dibahas di blog ini. Cara mengujinya dengan menggunakan rumus “Kesalahan Relatif” sebagai berikut. 0,012 M 0,01 M x 100% = 120% Karena nilainya lebih dari 5% maka nilai x harus diselesaikan dengan menggunakan persamaan kuadrat. 0,012 = 0,01 + xx / 0,01 – x 0,012 = 0, + x2 / 0,01 – x 0,012 0,01 – x = 0, + x2 0,00012 – 0, = 0, + x2 0,00012 – 0, = 0, + x2 x2 + 0, + 0, – 0,00012 = 0 x2 + 0, – 0,00012 = 0 x diselesaikan dengan rumus persamaan kuadrat ABC diperoleh x = 0,0045 M Total [H+] = [H+] hasil peruraian pertama + [H+] hasil peruraian kedua Total [H+] = 0,01 M + 0,0045 M Total [H+] = 0,0145 M pH = -log [H+] pH = - log 0,0145 pH = 1,8386 ≈ 1,84 Dari alternatif yang tersedia yang mendekati hasil hitung adalah pilihan A. Di ketahui bahwa N Normalitas asam sulfat pekat 95-97% = 36 N Dicari Volume H2SO4 yang dibutuhkan untuk membuat H2SO4 N...? Penyelesaian Dengan menggunakan rumus pengenceran,V1x N1 = V2 x N2V1 x 36 = 1000 x 0,05V1 = 1000 x 0,05/36V1 = 1,38 ml Jadi H2SO4 pekat yang dibutuhkan sebanyak 1, 38 ml. Langkah-langkah membuat larutan H2SO4 0,05 N adalah - Siapkan Labu takar 1 liter 1000 ml dan isi dengan aquadest 200 Masukkan H2SO4 pekat sebanyak 1,38 ml ke dalam labu takar yang telah diisi aquadest Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. - Pindahkan larutan dalam botol reagen dan beri label. Cara Membuat H2SO4 N dari H2SO4 1 M sebanyak 1 liter H2SO4 1 M sama dengan H2SO4 2 N 1 M = 2 N . Dengan menggunakan rumus pengenceran V1 x N1 = V2 x N2 V1 x 2 N = 1000 ml x N V1 = 50/2 V1 = 25 ml Jadi volume yang harus diambil dari H2SO4 2 N untuk membuat H2SO4 adalah 25 ml. Cara Membuat - Siapkan labu takar 1 liter dan isi dengan aquadest 500 ml. - Ambil H2SO4 2N sebanyak 25 ml kemudian pindahkan ke dalam labu takar yang berisi aquadest tadi. - Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. - Pindahkan larutan ke dalam botol reagen dan beri label.

500 ml larutan h2so4 0 05 m akan memiliki ph